miércoles, 20 de agosto de 2014

Practico de gases.

Práctico de Química.
Tema: Los gases y sus leyes.                      Fecha de presentación: 22/08/2014.
Resolver los siguientes problemas:
1.    Se lanza un globo con 500l de He a una temperatura de 20°C y una presión normal. Cuando el globo alcanza una altura de 1000m, su volumen aumenta a 750l. Calcular la presión del globo a esa altura, suponiendo que se mantiene la misma temperatura.
2.    Un gas ocupa un volumen de 8 l a una presión de 650 mmHg. ¿Qué volumen ocupará este gas a la presión de 930 mmHg si se mantiene invariable la temperatura?
3.    En un recipiente de acero de 20l de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18°C ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60°C?
4.    Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200°C se ejerce sobre él una presión de 2,8 atm, el volumen es 15,9 l. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm?
5.    El  volumen del  aire en los pulmones de una persona es de 615 ml aproximadamente, a una presión de  760  mmHg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mmHg  ¿A  qué  volumen  se  expanden  los pulmones?
6.    Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27°C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402°C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mmHg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
7.    Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
8.    Se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?
9.    Un globo aerostático de 750 ml se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0,20 atm y temperatura de – 45 °C?
10. En un experimento un gas ideal con 25 m3  de volumen y presión de 1,5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?
11. Los neumáticos de un coche deben estar, a 20°C, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50°C, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?
12. Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a la presión atmosférica normal y una temperatura del aire de 40°C. Cuando está en ascensión, la presión es de 0,8 atm y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70°C. ¿Cuál será el nuevo volumen?
13. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm, si la temperatura no cambia?
14. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
15. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200°C.
16. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?
17. Un gas ocupa un volumen de 2l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50°C?
18. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200°C y 2 atm. Calcula:
19. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
20. Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
21. Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.
CN = Condiciones normales.

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